解答中学化学无机推断题常见的题眼
在化学习题中，推断题是常见的一种类型。它是依据实验现象或数据，运用物质的特性反应，加以推理和推断的习题。这种类型的题用以检查学生对化学概念，基础知识把握和理解的情状以及检查学生综合运用知识的能力，推理推断的能力等。它综合性强，摸干脆强，是一种很好的题型。
一、无机推断题的主要类型
常见的推断题主要有三种类型：
⒈ 由已知条件（现象、数据、图表等）推断转变体系中某物质或某几种物质（或离子）的存在与否。
⒉ 由已知条件推断混和物中各物质（或各离子）的名称。
⒊ 由已知条件推断某物质的各组成成分，或者推断某物质的结构。
二、解答无机推断题的一般方法
要解答好这类题，应该挠住解这类题的题眼，注重如下几点：
⒈ 首先应该把题审好，切实弄清、弄懂题意，并列出已知条件，找出各物质的关系图线。
⒉ 挠住特征反应、特殊现象，确定某一成分或物质的存在，并以此作为突破口（题眼）。有些题若没有明显的特征反应，不易发现突破口，则应综合全部条件加以推断。
⒊ 从突破口（题眼）出发向外扩展，顺藤摸瓜，最后再作全面检查，看推断是否符合题意。
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三、解答无机推断题的题眼
⒈ 特征颜色：
淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI(黄)、FeS2；
白色沉淀：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，其中BaSO4、AgCl不溶于酸，Al(OH)3、H2SiO3为白胶状。
黑色粉末：MnO2、CuO
黑色固体：Fe3O4、CuS
红棕色粉末：Fe2O3、红磷
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红棕色气体：Br2、NO2
紫红色溶液：MnO4-
血红色溶液：Fe(SCN)3
橙红色溶液：溴水
蓝色晶体：CuSO4·5H2O
蓝色沉淀：Cu(OH)2
蓝色溶液：Cu2+
浅绿色溶液：Fe2+
棕黄色溶液：Fe3+
黄绿色气体：Cl2
⒉ 特殊反应条件
⑴ 高温：铝热反应、制玻璃、煅烧灰石、制粗硅、水蒸气与Fe的反应、煅烧黄铁矿、工业炼铁等。
⑵ 高温高压、催化剂：
N2+3H2=2NH3
⑶ 加热、催化剂：
2SO2+O2=2SO3
⒊ 主要工业生产反应
⑴ 煅烧灰石：
CaCO3=(煅烧)CaO+CO2↑
⑵ 氨的合成：
N2+3H2=(高温高压、催化剂)2NH3
⑶ 氨的催化氧化：
4NH3+5O2=(催化剂△)4NO+6H2O
⑷ 电解饱和食盐水：
NaCl+2H2O=(通电)2NaOH+H2↑
+Cl2↑
⑸ 工业制漂白粉：
2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2
+2H2O
⑹ 工业制水煤气：
C+H2O=(高温)CO+H2
CO+H2O=(高温)CO2+H2
⑺ 制玻璃：
Na2CO3+SiO2=(高温)Na2SiO3
+CO2↑
CaCO3+SiO2=(高温)CaSiO3+CO2↑
⑻ 工业炼铁：
Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2
⑼ 制粗硅：
SiO2+C=(高温)Si+2CO↑
⑽ 制硫酸：
4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=(催化剂△)2SO3
SO3+H2O=H2SO4
⑾ 制硝酸：
4NH3+5O2=(催化剂△)4NO+6H2O
2NO＋O2=2NO2
3NO2＋2H2O=2HNO3＋NO
⑿ 电解氧化铝制铝：
2Al2O3=(通电)4Al+O2↑
(用冰晶石降氧化铝熔点)
⒀ 制尿素：
2NH3+CO2=(高温高压)CO(NH2)2
+H2O
⒋ 特征反应现象及对应物质
⑴ 焰色反应显黄色的元素是Na，透过钴玻璃显紫色的元素是K。
⑵ 有臭鸡蛋气味的是H2S。
⑶ 在空气中由无色迅速变成红棕色的是NO。
⑷ 能使品红溶液褪色的是SO2(Cl2也可以,但加热后不恢复红色)。
⑸ 能使淀粉变蓝色的是I2。
⑹ 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体是Cl2、Br2、NO2等。
⑺ 与碱溶液反应生成白色沉淀且逐渐在空气中变灰绿，最终变红褐色的离子是Fe2+。
⑻ 滴进SCN-溶液显血红以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
⑼ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3。
⑽ 既能与酸反应，又能与碱反应的物质是：
① 两性金属及其化合物：Al、Al2O3、Al(OH)3；
② 弱酸弱碱盐如：(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3；
③ 弱酸的酸式盐如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NH4HCO3、NH4S、NH4HSO3等；
④ 氨基酸。
⑾ 既能跟酸反应，又能跟碱反应，且生成气体的物质是：Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。
⑿ 能与碱反应产生气体的物质：Al、Si、铵盐，产生的气体是H2或NH3。
⒀ 与水反应产生气体的物质是：Na、F2、Na2O2。
⒁ 反应时既产生沉淀又产生气体的物质一般是：CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O；CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+。
⒂ 一种物质分解产生三种的物质的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、KMnO4、HNO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。
⒃ A气体在B气体中燃烧发出苍白色火焰：A为H2，B为Cl2。
⒌ 特征反应关系
⑴ 符合A单质，B、C、D关系的有：
① S、SO2、SO3、H2SO4
② Na、Na2O、Na2O2、NaOH
③ N2、NO、NO2、HNO3
④ C、CO、CO2、H2CO3
⑵ 符合A化合物，B、C、D关系的有
① H2S、SO2、SO3、H2SO4
② NH3、NO、NO2、HNO3
⒍ 1～18号在周期表中的位置和元素原子结构的特殊结构
⑴ 电子层数∶最外层电子数=3:1的是Na
⑵ 半径最小，原子核中无中子的原子有H
⑶ 最外层电子数为1的原子有H、Li、Na
⑷ 最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg
⑸ 最外层电子数等于次外层电子数的有Be、Ar
⑹ 电子层数是最外层电子数的2倍的是Li
⑺ 最外层电子数为次外层电子数2倍的是C
⑻ 最外层电子数是电子层数的3倍的是O
⑼ 最外层电子数是次外层电子数的4倍的是Ne
⑽ 次外层电子数是最外层电子数的2倍的是Li、Si
⑾ 最外层电子数是内层电子总数的一半的是Li、P
⑿ 电子层数与最外层电子数相等的是H、Be、Al
⒀ 最外层电子数是电子层数的2倍的是He、C、S
⒁ 电子总数为最外层电子数2倍的是Be
⒂ 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si
⒃ 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S
⒎ 其他信息
⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；
⑵ 空气中含量最高，能使带火星木条复燃的气体是O2；
⑶ 生产、生活中用量最多的金属是Fe；
⑷ 生活中最常见的金属是Fe、Al、Cu等；
⑸ 工业生产最常用的酸是盐酸、硫酸和硝酸；
⑹ 氧化物为原子晶体，光导纤维的成分是Si。