分析化学计算0.10mol/LHAc溶液的pH值。（Ka=1.76×10-5）？斗鱼无聊哥事件是怎么回事 斗鱼hac无聊哥是怎么回事 3DM网游
分析化学计算0.10mol/LHAc溶液的pH值。（Ka=1.76×10-5）？
Ac- + H2O = HAc + OH-初始浓度 0.1 0 10^-7平衡浓度 0.1-x x x+10^-7平衡常数 K = [OH][HAc]/[Ac] = x(x+10^-7)/(0.1-x)分子分母同乘[H] K = [H][OH][HAc]/[Ac][H] = Kw / Ka 所以 Kw / Ka = x(x+10^-7)/(0.1-x)解得所以[OH]的平衡浓度是x + 10^-7 = 7.59 x 10^-6 MpH = 14 + log[OH] = 8.88=================忽略起始OH浓度误差在pH小数点第三位，没什么太大影响。。。
我好无聊竟然答了这题，可耻的匿了