氧（O）的电负性与硫（S）和氮（N）相比如何？

N位于第二周期的第5列，而O则位于第二周期的第6列，两者相距甚近，但由于O的原子半径较小且拥有更强的吸引力,因此其电负性大于N。

紧接着，我们关注到S的位置，它位于第二周期的第6列，与O相对应，因为S与O之间的电负性差异并不显著，所以我们得出结论：O的电负性大于S。

让我们深入探讨N和O的相互作用，N可以形成氢键，这意味着它能够更好地吸引电子，从而提升自身的电负性，相比之下，S却无法形成氢键,这表明S的电负性低于N。